题目内容

20．以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是Cu2++2e-=Cu．

分析 以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池中，Zn易失电子作负极、石墨作正极，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜单质，据此分析解答．

解答 解：以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池中，Zn易失电子作负极、石墨作正极，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正负极反应式分别为Cu2++2e-=Cu、Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Cu2++2e-=Cu．

点评 本题考查电极反应式书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（　　）
A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（-OCH3）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（-OH）和氢氧根（OH-）
11．常温下，有关100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下说法正确的是（　　）
A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L
B．该溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4种微粒
C．加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小
D．与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等
8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反应离子方程式有H++OH-=H2O，2H++CO32--=H2O+CO2．
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、Ba CO3（填化学式）．
（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K+．
（6）用文字说明知道②步所加BaCl2溶液过量的化学方法过滤，取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl2溶液过量．
15．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族（　　）
A．四、IIA族，四、VIIA 族B．四、IA族，五、VIIA族
C．四、IIA族，五、VIA族D．五、IA族，五、VIIA族
5．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②③C．①④D．③④
12．下列说法正确的是（　　）
A．碘易升华，可保存在酒精中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中
D．用酒精可以从碘水中萃取碘
9．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL．求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？
10．已知粗盐中含有泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液
正确的操作顺序是（　　）
A．①⑤⑥⑦②④③B．①⑤⑦⑥②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C

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