题目内容
(5分)化学实验是化学学科学习、探究的基础。
（1）下列描述错误的是_______．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：_______________
在②中产生的自色沉淀是：_________________
（共5分）
（1）acde (2分，选对2-3个均得1分，其余均不得分）
（2）CO32－、SO32－、Br－、Na+ (2分,不全或错均得0分） Ba SO4 （1分）
【解析】
试题分析：（1）a、不是所有的试剂都不能放回原瓶，如金属Na，取用后应将剩余Na放回原瓶，错误；b、滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏，防止液体漏出，正确；c、灼烧固体时应在坩埚中进行，错误；d、检验亚硫酸钠是否被氧化，不能选择硝酸钡和盐酸，因为硝酸钡与盐酸混合，相当于溶液中存在硝酸，则会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，无法检验原固体是否被氧化，错误；e、无水酒精你能不能作碘的萃取剂，因为酒精与水互溶，错误，答案选acde；
（2）①加入足量氯水后溶液变为橙色，说明有溴单质生成，原溶液中存在Br-；且产生气泡，因为氯水呈酸性，与氯水反应产生气体的离子应是CO32-，而不是亚硫酸根离子，因为氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子；因为含有碳酸根离子，所以A13+、Mg2+不存在，则阳离子只能是Na+；②加入氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则①所得的溶液中一定含有硫酸根离子，说明原溶液中存在SO32-，被氯水氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成Ba SO4白色沉淀；③说明溶液中不存在I-，其余离子不能确定。所以一定存在的离子是CO32－、SO32－、Br－、Na+；在②中产生的自色沉淀是Ba SO4。
考点：考查实验中的基本操作，离子的检验
的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
根据下列实验现象，所得结论错误的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | 试管中收集到无色气体 | 铜与浓硝酸反应产物是NO |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
D | 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 | 装置气密性良好 |