题目内容
下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A.KIO3与KI在酸性溶液中反应:![]()
B.向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热:![]()
C.将过量二氧化硫通入稀氨水中:![]()
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:![]()
C
【解析】
试题分析:A、酸性溶液中不会产生大量的氢氧根离子,错误;B、碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应,碳酸氢根离子也会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,漏掉离子反应,错误;C、过量的二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸氢铵,亚硫酸氢铵在水中完全电离产生亚硫酸根离子和铵根离子,正确;D、硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水,但不符合电荷守恒,错误,答案选C。
考点:考查离子方程式书写正误的判断
练习册系列答案
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(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验 编号 | HA物质的量 浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L-1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答:
(1)从①组实验分析,HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组实验表明,c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是__________________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(4)①组实验所得的混合溶液中,下列算式的精确结果是:c(OH-)- c(HA)=_________mol/L