题目内容
根据下列实验现象，所得结论错误的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | 试管中收集到无色气体 | 铜与浓硝酸反应产物是NO |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
D | 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 | 装置气密性良好 |
B
【解析】
试题分析：A、I为原电池， I烧杯中Fe表面有气泡，说明Fe做正极，则Al比Fe活泼；II烧杯是原电池，Cu作正极，Fe作负极，Fe比Cu活泼，正确；B、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO，不是Cu与浓硝酸反应产生的NO，错误；C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol/L氯化铁的浓度，所以反应物的浓度增大，平衡正向移动，则溶液的颜色加深，正确；D、检验装置的气密性时，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明装置的气密性良好，正确，答案选B。
考点：考查对实验结论的判断
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的液体 | b中的固体 | c中液体 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 |
B | 浓氨水 | 生石灰 | 浓H2SO4 |
C | 浓硫酸 | Cu片 | NaOH溶液 |
D | 稀HNO3 | Cu片 | H2O |
(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验 编号 | HA物质的量 浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答：
（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是