Question

（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。

Answer 1

（1）4mol/L（2分） （2）b（2分）

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（2分）

（5）a （1分） （6） b、e、d（全对2分，有错不得分），重结晶（1分）

【解析】

试题分析：（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）由于纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全，所以发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸，答案选b。

（3）氢氧化钠与ClO2反应生成NaClO2，同时氧元素的化合价升高还有氧气产生，所以反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2。

（4）氢氧化钠是强碱，因此判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH。

（5）硫化钠和氯化亚铁的还原性太强，不能选用。过氧化钠中氧元素的化合价是—1价，与双氧水的性质相似，答案选a。

（6）NaClO2的溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发、冷却结晶、过滤，答案选bed。要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是重结晶。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用