题目内容
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（ ）
| 高温 |
| A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B、反应（1）的氧化剂是O2，氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3 |
| C、高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D、反应（1）中每生成2molFe2O3时电子转移4mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．反应（1）中每生成2molFe2O3时，7mol氧化剂参加反应．
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．反应（1）中每生成2molFe2O3时，7mol氧化剂参加反应．
解答：
解：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，所以氧化剂是O2，Fe、Cr元素的化合价均升高，还原剂是FeO?Cr2O3，氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．反应（1）中每生成2molFe2O3时，7mol氧化剂参加反应，则转移电子为7mol×2×[0-（-2）]=28mol，故D错误；
故选B．
B．反应（1）中O元素的化合价降低，所以氧化剂是O2，Fe、Cr元素的化合价均升高，还原剂是FeO?Cr2O3，氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．反应（1）中每生成2molFe2O3时，7mol氧化剂参加反应，则转移电子为7mol×2×[0-（-2）]=28mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意判断反应中元素的化合价变化即可解答，选项C为解答的易错点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |