在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2.则此溶液中氯离子的物质的量浓度是A.0.3 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

A、0.3 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1

C、0.6 mol·L－1 D、1 mol·L－1

【解析】

试题解析：氯离子的总的物质的量为0.1 mol+0.2 mol×2=0.5 mol，所以氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/0.5 L=1 mol·L-1。

考点：物质的量浓度的计算

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（16分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

① CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

② CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：

A.c ( H2 )减少；

B.平衡常数K增大；

C.CH3OH 的物质的量增加；

D.正反应速率加快，逆反应速率减慢；

E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图装置模拟上述过程，

则： Co2+在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为。

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶2∶3 B．3∶2∶2 C．3∶1∶1 D． 1∶3∶3

（10分）某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。

（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；

①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀

（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；

（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制该溶液需要 g，若称取等质量的Na2CO3 ，则所配制溶液的浓度（填写偏高、偏低、无影响）；

（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。

鉴定NaCl的最佳方法是

A、焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

B、焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

C、焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

D、焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反应属于

A、化合反应 B、氧化还原反应 C、置换反应 D、分解反应

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为。

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。

（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式。

（4）E+的核外电子排布式为，下图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为。

下列有关物质应用的说法不正确的是

A．氯气用于制备漂白粉

B．单质硅用于制造光导纤维

C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．三氧化二铁用于生产红色颜料

改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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