下列有关物质应用的说法不正确的是A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．氧化铝的熔点很高.可用于制作耐高温材料D．三氧化二铁用于生产红色颜料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质应用的说法不正确的是

A．氯气用于制备漂白粉

B．单质硅用于制造光导纤维

C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．三氧化二铁用于生产红色颜料

【解析】

试题分析：A、氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，正确；B、二氧化硅用于制备光导纤维，错误；C、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，正确；D、氧化铁为红棕色固体，性质稳定，可以制备红色颜料，正确。

考点：考查物质的性质与用途。

练习册系列答案

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下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

A、0.3 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1

C、0.6 mol·L－1 D、1 mol·L－1

某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是，。（答两点）

（2）AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为。

（3）在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是 .

（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：。

（5）该生产流程能实现（填化学式）的循环利用。

（6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为。

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法不正确的是

A．Mg电极是该电池的负极

B．H2O2在石墨电极上发生还原反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：

。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。

②100℃时反应I的平衡常数为。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）。

A c(H2)减少 B 正反应速率加快，逆反应速率减慢

C CH3OH 的物质的量增加 D 重新平衡减小

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式。

②写出除去甲醇的离子方程式。

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．读取混合液的最高温度记为终点温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定

H2SO4溶液的温度

（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是。

②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式__________________ _______。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是（填化学式），沉淀B的成分是（填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：、；

（3）在操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是。

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