用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3.ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．1∶2∶3 B．3∶2∶2 C．3∶1∶1 D． 1∶3∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶2∶3 B．3∶2∶2 C．3∶1∶1 D． 1∶3∶3

【解析】

试题分析：假设氯化钡的物质的量为1mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种物质的物质的量为xyz，则有反应方程式可知，3x=y=z 则x:y:z=1:3:3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度比，即浓度之比为1:3:3，故选D。

考点：离子反应，物质的量浓度。

练习册系列答案

相关题目

下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（　　）

A、硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H₂SO₃+O₂

催化剂

2H₂SO₄

B、明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）₃胶粒：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺

C、选用CuSO₄溶液除去乙炔气体中的H₂S：H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺

D、热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO₃²?+2H₂O?H₂CO₃+2OH?

反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1

C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1

（16分）（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。

已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)C2H5OH(g) △H＝；

（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：

(a) ；

(b) ；

（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有。

A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂

（4）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，求x的值。(写出计算步骤)

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

（10分）某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：

（1）操作①的目的是：；

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；

（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是：；

（4）在操作③中为什么不在加Na2CO3溶液之前先过滤？理由是：；

（5）操作④的目的是：。

小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁

在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

A、0.3 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1

C、0.6 mol·L－1 D、1 mol·L－1

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

试题分类