题目内容

（10分）某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。

（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；

①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀

（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；

（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制该溶液需要 g，若称取等质量的Na2CO3 ，则所配制溶液的浓度 （填写偏高、偏低、无影响）；

（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。

 

（1）③⑤①④⑥②⑦； （2）100mL容量瓶、胶头滴管； （3）14.3，偏高；（4）0.28 mol·L-1

【解析】

试题解析：（1）固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序为：③⑤①④⑥②⑦；

（2）配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；转移需要玻璃棒引流；定容需要用100ml容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；

（3）n=cV=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，m=nM=286g/mol×0.05mol=14.3g；若称取等质量的Na2CO3 ，则溶质的物质的量偏大，所配制溶液的浓度偏高；（4）由标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，葡萄糖的质量==moll，故葡萄糖的物质的量浓度==0.28mol/L。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制、物质的量浓度的计算

 

练习册系列答案
相关题目
下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（　　）
A、硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2
 催化剂 
.
 
2H2SO4
B、明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶粒：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
C、选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
D、热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32?+2H2O?H2CO3+2OH?

(16分)在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3 ，反应的化学方程式为：

NO（g）+NO2（g）N2O3（l） △H＜0

下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。

（1）前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。

（2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②压缩气体体积，该反应平衡向______ _移动(填“正向”或“逆向”)。

（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。

（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：______，该反应的氧化剂是______________。

 

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A． 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D． 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

 

小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁

 

配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是

A、溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶

B、胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外

C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D、定容时，俯视刻度线

 

在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

A、0.3 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1

C、0.6 mol·L－1 D、1 mol·L－1

 

某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是 ， 。（答两点）

（2）AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。

（3）在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是 .

（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。

（5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。

（6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 。

 

（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．读取混合液的最高温度记为终点温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定

H2SO4溶液的温度

（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。

②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式__________________ _______。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

 

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