题目内容

用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

(1)滴定中误差较大的是(　　)次实验，造成这种误差的三个可能原因是：____________________

(2)计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1，已知Na2CO3溶液的浓度为0.040 mol－1)．

答案：
解析：

　　(1)第一　①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；②称量时砝码放在左盘，Na2CO3放在右盘；③碱式滴定管未经润洗；④滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；⑤滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数；⑥滴定时可能有漏液现象等等

　　(2)c(HCl)＝(0.40 mol·L－1×0.023 L×2)/(0.020 L)≈0.90 mol·L－1


练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
干燥
干燥
，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
a 15mL 无
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①从设计原理看，实验中的待测数据是
相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．
CuO的质量在反应前后是否发生改变
CuO的质量在反应前后是否发生改变
．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
A
A
，打开活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
A
A
．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
试求产品中摩尔盐的质量分数
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．
（2012?泰州二模）谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

（1）当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是
AC
AC
．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液             D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．
①上述测定过程中加入甲醛的目的是
掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应
掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应
．
②滴定终点的实验现象为
溶液由无色变为红色且半分钟不褪色
溶液由无色变为红色且半分钟不褪色
．
（3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，
过滤、洗涤、干燥
过滤、洗涤、干燥
（填写操作步骤），称量沉淀质量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
溶液做指示剂，用浓度为c2mol?L-1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．已知：AgSCN是难溶于水的沉淀．设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是
BCD
BCD
．
A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为
127bc×10-3
6a
127bc×10-3
6a
（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
．
I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
KI起始浓度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
根据表中数据，可得出的两条结论是
条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
、
随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
．

（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂              。

A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为          。

硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A

第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00ml

第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.

请回答下列问题：

（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有          。

（2）配平下列离子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。

（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中          （填仪器名称），滴定终点现象为          。

（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？为什么

（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏

高 偏低 无影响”）

（6）通过计算确定样品的组成为                                      。

 

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