Question

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是

BCD

．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为 30mg?kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射
（2）碘盐（含KIO₃）含碘量可用下列方法来测定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定终点时用去c mL Na₂S₂O₃溶液，则该盐中碘的质量分数为

127bc×10-3

6a

（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=

c (I 2- 4 )

c(I2)?c2(I-)

．
I₂的起始浓度均为0.1mol?L^-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

KI起始浓度/mol?L-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I3-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I42-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根据表中数据，可得出的两条结论是

条件相同时，I₃^-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势

、

随I^-离子浓度的增加，I₃^-离子的物质的量分数降低，I₄^2-离子的物质的量分数增加

．

Answer 1

分析：（1）A、核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
B、¹³¹I的半衰期很短；
C、食盐中碘的含量很低；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒；
（2）根据反应的关系式：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，计算KIO₃质量，再根据质量分数定义计算；
（3）平衡常数指生成物浓度系数次幂的乘积与每反应物浓度系数次幂的乘积的比值，反应进行得越完全，平衡常数就越大；
根据I₂的起始浓度为分析I₃^-与I₄^2-含量高低与变化．

解答：解：（1）A、I-126、I-127、I-128、I-131，质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B、¹³¹I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；
C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．
故选：BCD；
（2）n（Na₂S₂O₃）=bmol?L^-1×0.001cL=0.001cbmol，
由方程式IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-可知，反应的关系式为：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，
所以：n（KIO₃）=

1

6

×n（Na₂S₂O₃）=

1

6

cb×10^-3mol，
m（I）=

1

6

cb×10^-3mol×127g/mol=

127

6

cb×10^-3g，
所以ag食盐中碘的质量分数为

127 6 cb×10-3

a

=

127bc×10-3

6a

，故答案为：

127bc×10-3

6a

；
（3）平衡常数指生成物浓度系数次幂的乘积与每反应物浓度系数次幂的乘积的比值，
所以反应I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） 的平衡常数k=

c (I 2- 4 )

c(I2)?c2(I-)

，
由表可知，条件相同时，I₃^-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势；
随I^-离子浓度的增加，I₃^-离子的物质的量分数降低，I₄^2-离子的物质的量分数增加，
故答案为：

c (I 2- 4 )

c(I2)?c2(I-)

；条件相同时，I₃^-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势；随I^-离子浓度的增加，I₃^-离子的物质的量分数降低，I₄^2-离子的物质的量分数增加．

点评：本题以日本核泄露为载体，考查滴定原理计算、平衡常数、对表格数据分析归纳能力等，难度中等，注意滴定中对于多步反应通常利用关系式计算．