题目内容
某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图．有关说法不正确的是（ ）| A、镁为负极 |
| B、原电池中碳极的电极反应为：Fe3++e-═Fe2+ |
| C、电解池中阳极处先变红 |
| D、电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池中镁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-═Fe2+，电解KI溶液时，阳极发生氧化反应，电极方程式为2I--2e-=I2，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，以此解答该题．
解答：
解：A．原电池中镁为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．左边原电池中碳为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-═Fe2+，故B正确；
C．电解KI溶液时，阳极生成碘，阴极生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞，阴极先变红，故C错误；
D．阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故D正确．
故选C．
B．左边原电池中碳为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-═Fe2+，故B正确；
C．电解KI溶液时，阳极生成碘，阴极生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞，阴极先变红，故C错误；
D．阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故D正确．
故选C．
点评：本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大．
练习册系列答案
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下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（ ）
| A、Fe | B、Na | C、Mg | D、Cu |
常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
| A、0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 |
| B、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| C、NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c（SO42-）=c（HClO） |
对下列实验装置的描述正确的是（ ）
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| B、②不能用于制备并收集少量Cl2 |
| C、③可用于配制150mL 0.10mol/L盐酸 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2固体中含有O22- 2 NA |
| B、常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA |
| C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA |
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