题目内容

化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如图1所示．
则：操作①的名称是
 
，在操作过程中使用到的玻璃仪器有
 
．操作②中发生反应的化学方程式为
 
．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？
 
．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图2所示：
①若在空气中加热MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式
 
．
②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是
 
．
A．分解反应       B．化合反应       C．置换反应       D．复分解反应
③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“
 
”．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式
 
．
考点：海水资源及其综合利用,金属冶炼的一般原理,海带成分中碘的检验
专题：卤族元素
分析：（1）将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；分离固体和液体用过滤；
过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；氯气将碘离子氧化；萃取实验萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应；
（2）①电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气；
②根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型；
③以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”；饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气．
解答： 解：（1）过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，海带灰难溶于水，碘元素以碘离子的形式存在于溶液中，所以将海带烧成灰，向灰中加水搅拌用过滤分离它们；过滤操作中需要的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌；氯气能氧化碘离子得到氯离子和单质碘：2I-+Cl2═I2+2Cl-；根据萃取剂的选取标准知，酒精和水任意比互溶，所以不能作萃取剂，
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；Cl2+2I-=I2+2Cl-；酒精和水任意比互溶；
（2）①电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑；      
②把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，分别属于分解反应、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，属于复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，分别属于复分解反应、分解反应；将产物电解得到金属镁，涉及反应：MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑，属于分解反应；没有涉及的反应为置换反应，
故答案为：C；
③“氯碱工业”是指饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应为：2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
点评：本题考查较综合，涉及过滤操作、氧化还原反应、金属钠和镁的制备等，为高考常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
关于如图所示装置的叙述中，正确的是（　　）
A、铜片上有气泡产生
B、铜离子在铜片表面被氧化
C、铜片质量逐渐减少
D、电子从锌片经导线流向铜片
生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是
 
（填序号）．
①碘酒溶液可用于医疗中消毒；
②麻黄碱具有兴奋作用，是国际奥委会严禁使用的兴奋剂；
③提纯蛋白质可采用盐析的方法；
④氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都是可以用作治疗胃酸过多的药物；
⑤海鲜防腐可用福尔马林浸泡；
⑥化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境；
⑦蔬菜和水果都是酸性食品；
⑧轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是
 
，甲的电子式是
 
E的元素符号是
 
．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是
 
．
（3）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是
 
．
下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是
 
 （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极：
 
，阳极：
 
；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是
 
，C极上发生的反应是
 
．
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是
 
 mL  （溶液体积变化忽略不计）．
Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．
Ⅱ．在某温度下，物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=
 
．列式计算上述反应的平衡常数K=
 
．
（2）有关反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的叙述正确的是
 

A．压强越大，反应物的转化率越大
B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．

时间（min） 0 1 3 5 7 9 11
c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为
 
．若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了
 
mol e-．
（1）18gH2O的物质的量是
 
，含有
 
个氢原子（填具体数字）；这些H2O与
 
g OH-所含电子数相等．
（2）标准状况下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）
 
，按氢原子数由多到少排列的顺序是
 
，密度由大到小排列的顺序是
 
．
中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是
 
．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为
 

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
 
（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为
 
．
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离子如表所示：
阳离子 NH4+、Na+、Mg2+
阴离子 OH-、NO3-、Cl-
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），则乙物质可能是（　　）
①MgCl2
②NaOH
③NH4Cl
④Mg（NO3）2
⑤NH4NO3．
A、①②B、③④C、③⑤D、①⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网