题目内容
下列各项比较中，正确的是
A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>Br
C．热稳定性：PH3>H2S>HCl D．碱性：LiOH>NaOH>KOH
B
在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为 。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。
人们把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这样做的目的是( )
A．明矾能起催化剂作用
B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体
D．铝盐在水中能起到酸的作用
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA
B．4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA
C．常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
D．常温下0.1 mol·L－1硝酸铵溶液中，NH和H＋总数一定大于0.1NA
2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有关的说法中，正确的是
A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为131
有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷 B．棉花的主要成分是淀粉
C．酒精类饮料中含有乙醇 D．牛奶中含有蛋白质
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半径大小：Y＜X＜W
C．氢化物的稳定性X＜Y
D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键
某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和无色无味气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中正确的是( )
A．此溶液中一定有S2－、SO、Na＋
B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NO
C．此溶液中一定无Ag＋、Al3＋、NO
D．此溶液中一定有S2－、Na＋，至少有SO或NO中的一种
已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
CO2（g）+H2（g）
和H＋总数一定大于0.1NA
等放射性同位素。下列有关
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z 
、SO
等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和无色无味气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中正确的是( )
qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )