题目内容


在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：

①平衡时CO的转化率为            ，该反应的化学平衡常数为       。

②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将             （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为          。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H    0（填“>”、“==”、“<”）。


①50%，化学平衡常数为 1。② 增大 66.7%（或0.667）③﹤


练习册系列答案
相关题目

下列有机物命名正确的是

A．3，3－二甲基丁烷                B．2，2 －二甲基丁烷

C．2－乙基丁烷                     D．2，3，3－三甲基丁烷

热化学方程式C(s)＋H2O(g)     CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

下列说法中，正确的是                                               

 A．凡是放热反应都是自发反应      

 B．凡是熵增大的反应都是自发反应

 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________________________            ______________。

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________   kJ·mol－1

（2）0．05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ热量,则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是                                            。

中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列问题：

①步骤3中加氨水后的离子方程式_______________________________________。

②步骤4为加快过滤速度，常用________________________________________(填过滤方法)。

(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000 g碳酸镁晶须，放入右图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是________________________________________________________；

②上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_______________________________________；

③设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为________________________(用含a的表达式表示)。

(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如下图。则该条件下合成的晶须中，n＝____________(选填：1、2、3、4、5)。

下列有关认识正确的是(　　)

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各电子层含有的能级数为n－1

D．各电子层含有的电子数为2n2

下列各项比较中，正确的是

  A．原子核外电子数：H>O>Al             B．元素非金属性：F>Cl>Br

  C．热稳定性：PH3>H2S>HCl               D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网