题目内容


有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷            B．棉花的主要成分是淀粉

C．酒精类饮料中含有乙醇              D．牛奶中含有蛋白质


B


练习册系列答案
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中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　

A．①⑥                               B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧                       D．⑤⑦⑧

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA

C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数小于0.2NA

下列各项比较中，正确的是

  A．原子核外电子数：H>O>Al             B．元素非金属性：F>Cl>Br

  C．热稳定性：PH3>H2S>HCl               D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应            B．负极反应为：Zn－2－＝Zn2＋

C．正极发生氧化反应                             D．正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：   

（1）写出A的电子式                        ；

（2）B、D分子中的官能团名称分别是              、               ；

（3）写出下列反应的反应类型：①               ④               ;

（4）写出A→B反应的化学方程式：   

A→B                                                       ；

（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为                                                   。

 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
A．Th元素的质量数是232

B．230Th和232Th的化学性质相同

C．232Th转化成233U是化学变化

D．Th元素的相对原子质量是231

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)  写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

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