短周期元素W.X.Y.Z在元素周期表中的相对位置如表所示.这四种元素的原子最外层电子数之和为20.则下列说法不正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性:X＜Z B．原子半径大小:Y＜X＜W C．氢化物的稳定性X＜Y D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜X＜W

C．氢化物的稳定性X＜Y

D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键

练习册系列答案

相关题目

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列问题：

①步骤3中加氨水后的离子方程式_______________________________________。

②步骤4为加快过滤速度，常用________________________________________(填过滤方法)。

(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000 g碳酸镁晶须，放入右图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是________________________________________________________；

②上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_______________________________________；

③设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为________________________(用含a的表达式表示)。

(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如下图。则该条件下合成的晶须中，n＝____________(选填：1、2、3、4、5)。

(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是

原因是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________________。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________。

(6)盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为______________，原因是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列各项比较中，正确的是

A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>Br

C．热稳定性：PH3>H2S>HCl D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

下列试剂中,能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是

A．水 B．新制氢氧化铜浊液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式；

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、；

（3）写出下列反应的反应类型：① ④ ;

（4）写出A→B反应的化学方程式：

A→B ；

（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为。

下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、NH、CH3COO－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－

C．H＋、NO、SO、Na＋

D．HCO、OH－、Cl－、Ca2＋

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）

A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应

C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应

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