Question

燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol^－1、－1 411.0 kJ·mol^－1和－1 366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol^－1                        B．44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1                         D．330 kJ·mol^－1

Answer 1

答案　A

解析　解决本题要抓住两点：燃烧热的意义和盖斯定律。合理运用方程式的加减进行计算，注意改变反应方向时相应的反应热的符号也要改变。

依据题意：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，

②C₂H₄(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－1 411.0 kJ·mol^－1，

③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 366.8 kJ·mol^－1，

则后两个方程式相减，便得到

C₂H₄(g)＋H₂O(l)===C₂H₅OH(l)   ΔH＝－44.2 kJ·mol^－1。