Question

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

Answer 1

选D。向溴水中加硝酸银溶液，银离子与溴离子结合生成溴化银沉淀，减小了产物之一溴离子的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒·夏特列原理；合成氨放热，降温可提高NH₃的产率，符合勒·夏特列原理；升温使CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)   ΔH<0的平衡逆向移动，NO₂浓度增大，体系颜色变深，符合勒·夏特列原理；2HI(g)H₂(g)+I₂(g)由于Δν(g)=0，缩小体积(相当于加压)平衡不移动，但I₂浓度增大，体系颜色变深，不能用勒·夏特列原理解释。