题目内容
①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1．
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．
③C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．
（2）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 ．
（3）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 ．
| 1 |
| 2 |
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③C（s）+
| 1 |
| 2 |
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H2的燃烧热为
（3）CO的燃烧热为
考点：吸热反应和放热反应,燃烧热,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：（1）放热反应：△H＜0；
（2）氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；
碳的燃烧热是值1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，单位是kJ/mol；
（3）CO的燃烧热是值1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，单位是kJ/mol；根据盖斯定律进行计算．
（2）氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；
碳的燃烧热是值1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，单位是kJ/mol；
（3）CO的燃烧热是值1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，单位是kJ/mol；根据盖斯定律进行计算．
解答：
解：（1）放热反应：△H＜0；故属于放热反应的是：①②③④，
故答案为：①②③④；
（2）H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1，故C的燃烧热为393.5kJ?mol-1；
故答案为：285.8kJ?mol-1，393.5kJ?mol-1；
（3）③C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
由④-③得：
O2（g）+CO（g）=CO2（g），△H=-393.5-（-110.5）=-283KJ?mol-1．
故答案为：283KJ?mol-1，
O2（g）+CO（g）=CO2（g）△H=-283KJ?mol-1．
故答案为：①②③④；
（2）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1，故C的燃烧热为393.5kJ?mol-1；
故答案为：285.8kJ?mol-1，393.5kJ?mol-1；
（3）③C（s）+
| 1 |
| 2 |
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
由④-③得：
| 1 |
| 2 |
故答案为：283KJ?mol-1，
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查放热反应、燃烧热及盖斯定律的应用，难度中等．要注意燃烧热的定义．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、沸点H2O＞HCl＞HF |
| B、离子半径大小：S2-＞K+＞Ca2+ |
| C、已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），则AgBr不可能转成AgCl |
| D、结合H+的能力：C6H5O-＞CO32-＞CH3COO- |
已知：
