Question

下列说法正确的是（　　）

• A、沸点H₂O＞HCl＞HF
• B、离子半径大小：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺
• C、已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），则AgBr不可能转成AgCl
• D、结合H⁺的能力：C₆H₅O^-＞CO₃^2-＞CH₃COO^-

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较,微粒半径大小的比较,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．氢化物中，沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．只要浓度商大于溶度积常数，溶度积常数小的物质能转化为溶度积常数大的物质；
D．酸的酸性越弱，其酸根离子结合氢离子能力越强．

解答： 解：A．氢化物中，沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，标况下水是液体、HF是气体，所以沸点H₂O＞HF＞HCl，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是离子半径大小：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，故B正确；
C．只要浓度商大于溶度积常数，溶度积常数小的物质能转化为溶度积常数大的物质，所以K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），一定条件下AgBr能转成AgCl，故C错误；
D．酸的酸性越弱，其酸根离子结合氢离子能力越强，酸性CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，所以结合H⁺的能力：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质熔沸点高低判断、溶度积常数、离子半径大小比较、酸根离子水解等知识点，侧重考查基本理论的运用，明确氢键对物质熔沸点的影响、离子半径大小比较方法、酸的电离程度与其酸根离子水解程度关系即可解答，易错选项是C．