题目内容
将0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol?L-1．以下表述正确的是（ ）
| A、该条件下反应的平衡常数为1.6×103 |
| B、通常情况下，该反应一定能自发进行 |
| C、题给条件下，O2的转化率是20% |
| D、当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态 |
考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；
A、结合平衡浓度和平衡常数概念计算反应的平衡常数分析判断；
B、依据△H-T△S＜0反应自发进行，结合反应特征分析判断；
C、依据三段式计算结果，转化率=
×100%计算；
D、反应过程中反应速率之比等于化学方程式计量数之比，是正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同；
A、结合平衡浓度和平衡常数概念计算反应的平衡常数分析判断；
B、依据△H-T△S＜0反应自发进行，结合反应特征分析判断；
C、依据三段式计算结果，转化率=
| 消耗量 |
| 起始量 |
D、反应过程中反应速率之比等于化学方程式计量数之比，是正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同；
解答：
解：依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol/L） 0.05 0.03 0
变化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04
平衡量（mol/L） 0.01 0.01 0.04
A、平衡常数=
=1600=1.6×103，故A正确；
B、△H-T△S＜0反应自发进行，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是△H＜0，△S＜0的反应，通常情况下可能存在△H-T△S＞0，故B错误；
C、转化率=
×100%=
×100%=66.7%，故C错误；
D、反应过程中反应速率之比等于化学方程式计量数之比，是正反应速率之比，当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达不一定到化学平衡状态，不一定能说明正逆反应速率相同，故D错误；
故选A．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol/L） 0.05 0.03 0
变化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04
平衡量（mol/L） 0.01 0.01 0.04
A、平衡常数=
| 0.042 |
| 0.012×0.01 |
B、△H-T△S＜0反应自发进行，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是△H＜0，△S＜0的反应，通常情况下可能存在△H-T△S＞0，故B错误；
C、转化率=
| 消耗量 |
| 起始量 |
| 0.02mol/L |
| 0.03mol/L |
D、反应过程中反应速率之比等于化学方程式计量数之比，是正反应速率之比，当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达不一定到化学平衡状态，不一定能说明正逆反应速率相同，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡计算分析，反应速率、平衡常数计算的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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