题目内容
1．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）| A． | Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼 | |
| B． | Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O | |
| C． | Na是银白色金属，硬度大、熔点高 | |
| D． | Na应保存在煤油中 |
分析 A．常温下，Na与氧气反应生成氧化钠；
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2；
C．Na是银白色金属、硬度小、熔点低；
D．Na性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气．
解答 解：A．钠活泼，常温下，Na与氧气反应生成氧化钠，故A错误；
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，发出黄色火焰，故B错误；
C．Na是银白色金属、硬度小、熔点低，故C错误；
D．Na性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此Na应保存在煤油中，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了钠的物理性质和化学性质，难度不大，明确Na的化学性质是解题的关键．
练习册系列答案
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11．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | A?B的反应热△H=+（E2-E1）KJ/mol | |
| B． | 三种化合物中A最稳定 | |
| C． | C?B是放热反应 | |
| D． | 催化剂是要参与化学反应的，使用合适的催化剂可以降低反应所需要的活化能 |
12．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（ ）
| A． | 75%的酒精溶液 | B． | 硝酸钠 | C． | 碱石灰 | D． | 豆浆 | ||||
| E． | 过氧化钠 |
9．体积为V mL、密度为ρ g•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，溶质的质量分数为W%，下列表示式中不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{W1000ρ}{M}$ | B． | m=$\frac{VρW}{100}$ | C． | W%=$\frac{CM}{1000ρ}$% | D． | c=$\frac{1000m}{VM}$ |
16．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物 | |
| B． | 该反应中Na2O2仅作氧化剂 | |
| C． | 4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子 | |
| D． | Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO2+H2O | |
| D． | 过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
10．下列分子中含有两个π键的组合是（ ）
①H2O ②CO2 ③H-C≡N ④NH3 ⑤N2 ⑥CH4．
①H2O ②CO2 ③H-C≡N ④NH3 ⑤N2 ⑥CH4．
| A． | ①③⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①②③⑥ | D． | ③④⑤⑥ |
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：