题目内容

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO2+H2O
D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

分析 A．漏写氧化剂水；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．反应生成碳酸钠和水；
D．反应生成NaOH和氧气．

解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．a g铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．则a可能为（　　）
A．8.4B．9.6C．6D．9.2
17．已知：
Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黄色固体．
Ⅱ．实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生的反应为：
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
请配平该反应方程式．
（2）上述反应中氧化剂是NaBiO3被氧化的元素是+2 价的Mn．
（3）若有2mol氧化剂在上述反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将4molHCl氧化成Cl2．
（4）写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．
14．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反应个数有（　　）
A．4个B．6个C．8个D．12个
1．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　）
A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼
B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高
D．Na应保存在煤油中
11．ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料．某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤．
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，还含有的金属离子有Fe3+、Cu2+，所加试剂X为Na2SO4和H2SO4的混合液．
（2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；步骤③所加试剂是Zn，整个工艺流程中可以循环使用的物质是Na2SO4．
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取该样品7.18g，充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O
18．Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为羧基和溴原子．
（2）反应②的无机产物为NaCl．
（3）写出③的反应方程式．
（4）反应④的反应类型是取代反应．
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
①能使溴水褪色             ②苯环上有两个取代基
③苯环上的一氯代物有两种   ④分子中有5种不同化学环境的氢
（6）以CH3CH2OH和为原料，利用上述有关信息，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
15．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，如果要使平衡向左移动，同时使c（OH-）增大，应加入（　　）
A．NH4Cl固体B．H2SO4C．NaOH固体D．大量水
16．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1，0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网