已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+.则下列说法正确的是( )A．该反应中Fe2+是还原剂.O2是还原产物B．该反应中Na2O2仅作氧化剂C．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子D．Fe(OH)3是氧化产物.每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物
	B．	该反应中Na₂O₂仅作氧化剂
	C．	4molNa₂O₂在反应中共得到8NA个电子
	D．	Fe（OH）₃是氧化产物，每生成1molO₂反应过程中共转移6mol电子

分析 A、元素化合价升高的物质做还原剂被氧化，得到氧化产物，发生氧化反应；
B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；
C、还原剂被氧化得到氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；
D、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；

解答解：A、该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是氧化产物，故A错误；
B、4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，故B错误；
C、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子8N_A个电子，故C错误；
D、Fe（OH）₃是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O₂反应过程中共转移6 mol电子，故D正确；
故选D．

点评本题考查了氧化还原反应的概念判断，电子转移的计算应用，关键是分析元素化合价变化的特征判断氧化还原反应的概念方法，是复杂的氧化还原反应，难度中等．

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②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂；由A转化为B的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃+CO₃^2-．
③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出B转化为A的过程中涉及到的所有化学反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

7．某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
[提出假设]
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与SO₂性质相似，均具有较强的还原性．
[实验探究]
取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	（3）用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	溶液PH=8	（4）S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究②	向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	（5）Na₂S₂O₃具有还原性

[实验结论]
（6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．
（7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag⁺ 与Cl^- 会生成AgCl沉淀．
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．

4．某工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图（如图1），完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）固体E的成分为Fe和Cu，加入的试剂c为稀硫酸．
（3）加入试剂a的目的是将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离．
（4）操作IV得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）实验室用上述实验获得的硫酸亚铁晶体配制500mL 0.40mol/L FeSO₄溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．按照操作顺序依次为bjcefad（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．

11．将足量HCl通入上述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、SO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	H⁺、NH₄^-、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Ca²⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-

1．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　）

	A．	Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼
	B．	Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na₂O
	C．	Na是银白色金属，硬度大、熔点高
	D．	Na应保存在煤油中

8．A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、E、F的化学式
ANaOH；BO₂；CNa₂CO₃； ENaCl；FNa₂O₂
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．②F+水2Na₂O₂+2H₂O=Na⁺+OH^-+O₂↑．

5．（燃料电池）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？

6．在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na₂O₂固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是（　　）

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