题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应物漏掉了水，且该离子方程式两边电荷不守恒；
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
C．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水．
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
C．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水．
解答：
解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，反应生成亚铁离子和铜离子，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．铜片加入浓硝酸中，反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D正确；
故选D．
B．AlCl3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，反应生成亚铁离子和铜离子，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．铜片加入浓硝酸中，反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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