原子序数介于11-35之间的两种主族元素A.B的离子分别为Am+和Bn-.填写下表位置 A与B相差质子数离子半径比较周期主族纵行 Am+与Bn-相差两个电子层 A B Am+与Bn-相差一个电子层 A B Am+与Bn-电子层结构相同 A B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．原子序数介于11-35之间的两种主族元素A、B的离子分别为A^m+和B^n-，填写下表

	位置			A与B相差质子数	离子半径比较
	周期	主族	纵行
A^m+与B^n-相差两个电子层	A
	B
A^m+与B^n-相差一个电子层	A
	B
A^m+与B^n-电子层结构相同	A
	B

分析原子序数介于11-35之间，为第二周期至第四周期元素，A^m+与B^n-相差两个电子层，A只能为三周期元素，B为第四周期元素，A^m+与B^n-相差一个电子层，A、B可位于周期表相同周期，为第三或第四周期；元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，即核外电子数相等：Z_A-m=Z_B+n，根据主族元素族序数=最外层电子数=元素的最高化合价，最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，以此解答该题．

解答解：原子序数介于11-35之间，为第二周期至第四周期元素，
A^m+与B^n-相差两个电子层，A只能为三周期元素，B为第四周期元素，A的族序数为m，为m纵行或m+10纵行，B的族序数为8-n，为18-n纵行，A与B的质子数相差26-m-n，离子半径A^m+＜B^n-；
A^m+与B^n-相差一个电子层，A、B可位于周期表相同周期，为第三或第四周期，则A的族序数为m，为m纵行或m+10纵行，B的族序数为8-n，为18-n纵行，A与B的质子数相差8-m-n或18-m-n，离子半径A^m+＜B^n-；
元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，即核外电子数相等：Z_A-m=Z_B+n，A的族序数为m，为m纵行或m+10纵行，B的族序数为8-n，为18-n纵行，A与B的质子数相差m+n，离子半径A^m+＜B^n-，
故答案为：

	位置				A与B相差质子数	离子半径比较
	周期		主族	纵行
A^m+与B^n-相差两个电子层	A	3	mA	m或m+10	26-m-n	A^m+＜B^n-
	B	3	（8-n） A	18-n
A^m+与B^n-相差一个电子层	A	3（4）	mA	m或m+10	8-m-n或18-m-n	A^m+＜B^n-
	B	3（4）	（8-n） A	18-n
A^m+与B^n-电子层结构相同	A	3	（8-n） A	18-n	m+n	A^m+＜B^n-

点评本题考查位置、结构、性质，熟悉原子结构、核电荷数、原子序数、核外电子数的关系即可解答，明确核外电子排布相同是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1 mol•L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
	D．	加入少量CH₃COONa固体，醋酸电离程度增大

10．下列关于镁的叙述正确的是（　　）

	A．	镁条失火可以用CO₂进行扑灭		B．	镁不能与稀硫酸反应放出H₂
	C．	镁制容器可以盛放浓硝酸		D．	镁在空气中燃烧产物并不全是MgO

7．

（1）某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中．你认为试管中的块状固体是碳酸钙，其作用是赶走试管中的空气，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是检验NO，观察到红棕色气体．
（2）铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu²⁺与NO₂的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是加热，观察到的现象是有红棕色气体产生，溶液呈蓝色．

14．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）

CH₃COOH

BaSO₄

4．据东方网报道，SK-Ⅱ、倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品中的粉饼被查出含有铬等违禁物质．铬位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中+3价较为稳定，某校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究．
（1）Cr₂O₃微溶于水，与Al₂O₃类似，是两性氧化物；Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为CrO₂^-+H⁺+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-．
（2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K₂Cr₂O₇和Na₂Cr₂O₇最为重要．在K₂Cr₂O₇溶液中存在着Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-，并达到以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．当H⁺浓度增大时，平衡向生成Cr₂O₇^2-的方向移动，溶液呈橙红色；当OH^-浓度增大时，则因消耗H⁺，会使平衡向生成CrO₄^2-的方向移动，溶液呈黄色．

11．某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO₃）₃溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO₃）₃ 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
化学兴趣小组对Fe（NO₃）₃溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】
假设1：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag；
假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
【验证假设】
（1）甲同学验证假设1．
①用淡紫色的Fe（NO₃）₃•9H₂O晶体（分析纯，M_r=404）配制1.5mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液100mL．需要称取60.6g Fe（NO₃）₃•9H₂O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：100 mL容量瓶、胶头滴管
②测得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
③将pH=1的HNO₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
④将1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学为验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？不同意，简述理由：没有检验是否生成了Fe²⁺，可能是Fe³⁺与Ag发生了反应，但生成的Ag⁺与Cl^-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl₃溶液浓度太小而不能溶解银
【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与 NO形成配离子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强．根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？Fe（NO₃）₃浓溶液中，Fe³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，Fe（NO₃）₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag．

8．某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环境的物质，甲工厂排出的废液中含有一种有毒的盐，使废液呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱．为了防止污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色．经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠．
（1）根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是CuCl₂；乙工厂排出的废液中含有的碱是NaOH；
（2）两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有Cu（OH）₂；
（3）写出两厂废液混合后发生反应的方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．该反应的基本类型属于复分解反应．

1．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl．以上反应的总结果是放热反应．请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体．可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器．
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C等符号标明（请见题后说明）．
（2）请写出上图中A，B，C等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．
（3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．
说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示．

铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“△”表示．

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