题目内容
7．
（1）某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中．你认为试管中的块状固体是碳酸钙，其作用是赶走试管中的空气，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是检验NO，观察到红棕色气体．（2）铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是加热，观察到的现象是有红棕色气体产生，溶液呈蓝色．
分析 （1）证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，由图可知，试管中为碳酸钙，与分液漏斗中的硝酸反应生成二氧化碳，将装置内空气排出，防止Cu与硝酸反应生成的NO被氧化，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气），NO被氧化生成二氧化氮；
（2）NO2为红棕色气体，加热可逸出．
解答 解：（1）验证NO的生成，应防止其被氧化，则试管中的块状固体是碳酸钙，其作用为赶走试管中的空气，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是检验NO，观察到红棕色气体，
故答案为：碳酸钙；赶走试管中的空气；检验NO，观察到红棕色气体；
（2）所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是加热，观察到有红棕色气体产生，溶液呈蓝色，
故答案为：加热；有红棕色气体产生，溶液呈蓝色．
点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握NO的制备原理及NO的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA | |
| B． | 完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA | |
| C． | 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA |
15．下列反应体现了CO2的氧化性是（ ）
| A． | O2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2 | B． | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | ||
| C． | 2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2 | D． | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C |
2．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（ ）
| A． | Na | B． | Cu | C． | Fe | D． | Al |
A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
19．原子序数介于11-35之间的两种主族元素A、B的离子分别为Am+和Bn-，填写下表
| 位置 | A与B相差质子数 | 离子半径比较 | ||||
| 周期 | 主族 | 纵行 | ||||
| Am+与Bn-相差两个电子层 | A | |||||
| B | ||||||
| Am+与Bn-相差一个电子层 | A | |||||
| B | ||||||
| Am+与Bn-电子层结构相同 | A | |||||
| B | ||||||
16．将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe | |
| B． | 反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol•L-1 | |
| C． | 若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO | |
| D． | 原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol |
9．氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等．制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）a仪器的名称是分液漏斗
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O
（3）装置B的作用是除去氧气（及氮氧化物），装置C的作用是除去水蒸气；
（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D
回答下列问题：
（1）a仪器的名称是分液漏斗
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O
（3）装置B的作用是除去氧气（及氮氧化物），装置C的作用是除去水蒸气；
（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D
| 选项 | a物质 | b物质 | c收集的气体 | d中的物质 |
| A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
| B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
| C | 稀硝酸 | Fe | NO2 | H2O |
| D | 浓盐酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |