题目内容
18．在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是（ ）| A． | K+、Cu2+、NO3-、CO32- | B． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Mg2+、NH4+、NO3-、CO32- | D． | NH4+、K+、OH-、SO42- |
分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，且酸溶液中不能大量存在CO32-，故A不选；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．酸溶液中不能大量存在CO32-，故C不选；
D．酸溶液中不能大量存在OH-，且NH4+、OH-结合生成弱碱，不能共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 由水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3- | |
| B． | 在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2- | |
| C． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl- | |
| D． | pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42- |
9．
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | X是电源的负极 | |
| B． | 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2- | |
| C． | 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2 | |
| D． | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1 |
6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-的浓度变化依次为（ ）
| A． | 减小、增大、减小 | B． | 增大、减小、减小 | C． | 减小、增大、增大 | D． | 增大、减小、增大 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| C． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+ |
10．下列物质的分类全部正确的是（ ）
| A． | NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 | |
| B． | 盐酸-混合物 胆矾-纯净物 C60-单质 | |
| C． | 纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐 | |
| D． | 液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质 |
7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是CH3COONa．
（2）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（a-14（用含有a的关系式表示）．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）．
（4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25mol•L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
（1）A是CH3COONa．
（2）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（a-14（用含有a的关系式表示）．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）．
（4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25mol•L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．