Question

6．向三份0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量Na₂SO₃、NH₄NO₃、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-的浓度变化依次为（　　）

• A． 减小、增大、减小
• B． 增大、减小、减小
• C． 减小、增大、增大
• D． 增大、减小、增大

Answer 1

分析 含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．

解答 解：CH₃COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，Na₂SO₃是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；NH₄NO₃是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
FeCl₃是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl₃会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，
故选B．

点评 本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．