Question

7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是CH₃COONa．
（2）25℃时，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=1×10^（a-14（用含有a的关系式表示）．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）．
（4）在一定体积的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25mol•L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

Answer 1

分析 ①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，白色沉淀为BaSO₄，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，该气体为NH₃，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl，A为CH₃COONa，据此解答．

解答 解：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，白色沉淀为BaSO₄，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，该气体为NH₃，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl，A为CH₃COONa．
（1）由上述分析可知，A为CH₃COONa，故答案为：CH₃COONa；
（2）在氯化铵中，存在电荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在原子守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+ c（NH₃•H₂O），根据两个等式可以得出c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）=1×10^（a-14）
故答案为：1×10^（a-14）；
（3）等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反应后溶液中溶质是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O，则c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案为：c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）；
（4）设Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积分别是V₁和V₂，反应后pH=11，说明Ba（OH）₂过量．
混合后溶液pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-3mol•L^-1
（0.005 mol•L^-1×2×V₁-0.00125 mol•L^-1×V₂ ）÷（V₁+V₂）=10^-3mol•L^-1
整理可得V₁：V₂=2：3，
故答案为：1：4．

点评 本题考查无机物的推断，题目较为综合，侧重考查学生分析推理能力，难度中等，正确推断各种物质为解答本题的关键．