题目内容
9．
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | X是电源的负极 | |
| B． | 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2- | |
| C． | 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2 | |
| D． | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1 |
分析 A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；
B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；
C．根据图示以及电解的目的解答；
D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析．
解答 解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O-CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；
B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e-═H2↑+O2-，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e-═CO+O2-，故B错误；
C．电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2，故C正确；
D．电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D正确；
故选B．
点评 本题考查电解知识，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键．
练习册系列答案
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19．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液． 其中B1的沸点比B2高．
试回答下列问题：
（1）如表两组八种微粒的组成元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液态的B2与Na反应类似于B1与Na反应，写出液态的B2与Na反应的化学方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备化学反应方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂．
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与Iˉ发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如图（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：
步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．（保留小数点后一位）
| ① | A1 | B1 | C1 | D1 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
| ② | A2 | B2 | C2 | D2 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
（1）如表两组八种微粒的组成元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液态的B2与Na反应类似于B1与Na反应，写出液态的B2与Na反应的化学方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备化学反应方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂．
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与Iˉ发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如图（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：
步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．（保留小数点后一位）
、⑤
．
4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 | |
| C． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素 | |
| D． | 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 |
14．已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
| A． | CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g） | B． | 2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） | ||
| C． | （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） | D． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g） |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂 | |
| B． | 在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu | |
| C． | 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 | |
| D． | 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 |
18．在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Cu2+、NO3-、CO32- | B． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Mg2+、NH4+、NO3-、CO32- | D． | NH4+、K+、OH-、SO42- |
把一定质量的镁、铝混合物投入到2mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．