题目内容


如图

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是            mL。

（2）图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）          。

A．是a mL            B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL      D．一定大于（25－a）mL

（3）写出下列物质的水解离子方程式

NaClO溶液:                      Fe2 (SO4)3 溶液                             


（1）是   4.2   mL。       （2）（填代号）   D  。

（3）NaClO溶液: ClO-+ H2O  HClO + OH—     

 Fe2 (SO4)3 溶液     Fe3+ + 3H2O  3H+ + Fe(OH)3   


练习册系列答案
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在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1

A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ

B. 浓硫酸在反应中只作催化剂

C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)

D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 2︰1，则还原产物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_____。

(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_________________。

pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（    ）.

   A．11∶1         B．9∶1          C．1∶11     D．1∶9.

 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） 

A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个

B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个

C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个

D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下

列表示正确的是(　　)

A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)               B．v(H2)＝v(N2)

C．v(NH3)＝3/2v(H2)                   D．v(H2)＝3v(N2)

A、B两种气体在一定条件发生反应:

aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1。则此时B的浓度为________，C的浓度为________，以A的浓度变化表示的反应速率为________。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝

在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol·L-1。则下列选项不正确的是 

A．溶质的质量分数为

B．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5

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