设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中.含Na+0.2 NA个.CO32-0.1 NA个 B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中.含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 C. 2L 0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中.含SO42-离子总数为2.4 NA个 D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中.c(H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A个，CO₃^2-0.1 N_A个

B. 1L 0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-离子总数为0.9 N_A个

C. 2L 0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含SO₄^2-离子总数为2.4 N_A个

D. 0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，c(H⁺)∶c(PO₄^3-)<3∶1

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

相关题目

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃

沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

___________________________________________________________________________。

(4)C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________。

烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L^－1烧碱溶液中通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ.__________________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a．盐酸 b．MgCl₂溶液 c．BaCl₂溶液 d．Ba(OH)₂溶液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是________(填字母序号)。

a．取m g X与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

c．取m g X充分加热，减重n g

d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是（）

A．KNO₃ B．NaHSO₄ C．NH₄Br D．NaF

在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）

A. 原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

B. 所得溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)

C. 所得溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^—)

D. 所得溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^—)

如图

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。

（2）图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。

A．是a mL B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL D．一定大于（25－a）mL

（3）写出下列物质的水解离子方程式

NaClO溶液: Fe₂ (SO₄)₃溶液

对于反应:A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(　　)

A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度

C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量

(I)在一定条件下，发生反应：

aA(g) +bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H 0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转

化率（填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将。

(II)在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA(g) +bB(g) cC(g)，容器中A、B、C物质的量

变化如图所示，回答下列问题：

该化学方程式中a：b：c为，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____ 。（保留2位小数）

（2） 0～15 min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为。

（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4） 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是。

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳	煅烧石灰石制取生石灰
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶	用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液
C	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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