题目内容
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝
100分闯关期末冲刺系列答案
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。
aA(g) +bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
|
| 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+ I－ | 5．2 | 11．0 |
| 第2组 | O3+ I－+ Fe2+ | 5．2 | 4．1 |
编号①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )
B．
D．
质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情
况最多只能选择三个量)。在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，
n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________.已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________.
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂