题目内容
pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（ ）.
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
D
下列实验方案可行的是( )
A．检验溶液中是否有SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯
C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液
D．检验溶液中是否含有CO32－时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键
B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA个HCO3-
D.常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子
卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能价于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是 （ ）
A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。
（2）图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。
A．是a mL B．是（25－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（25－a）mL
（3）写出下列物质的水解离子方程式
NaClO溶液: Fe2 (SO4)3 溶液
反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反
应速率为0．04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 ( )
A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s
下列哪些量为已知条件时，可用于求物质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情况最多只能选择三个量)。
①溶液体积V(L) ②溶液的密度d(g·mL－1) ③溶质的摩尔质量M(g·mol－1)
④溶质的质量分数w ⑤溶质的质量m(g) ⑥气态溶质在标准状况下的体积V′(L)
第一种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；
第二种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；
第三种情况：已知________，则c＝________mol·L－1。
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。
质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情
况最多只能选择三个量)。