Question

11．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 0℃，1.01×10⁵Pa时，22.4L空气中所含的N₂、O₂分子总数为5N_A
• B． 100mL 0.1mol/L的硝酸钙溶液中钙离子的数目为0.02N_A
• C． 6.5g Zn由原子变为离子时失去的电子数目为0.2N_A
• D． 0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子数目等于N_A

Answer 1

分析 A、0℃，1.01×10⁵Pa即为标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据分子个数N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$来计算；
B、求出硝酸钙的物质的量，然后根据1mol硝酸钙中含1mol钙离子来分析；
C、求出锌的物质的量，然后根据锌反应后变为+2价来分析；
D、${\;}_{6}^{14}$C由碳原子构成，且原子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．

解答 解：A、0℃，1.01×10⁵Pa即为标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，故分子个数N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A，故A错误；
B、溶液中硝酸钙的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硝酸钙中含1mol钙离子，故0.01mol硝酸钙中含0.01N_A个钙离子，故B错误；
C、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而锌反应后变为+2价，故0.1mol锌反应失去0.2N_A个电子，故C正确；
D、${\;}_{6}^{14}$C由碳原子构成，且${\;}_{6}^{14}$C原子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{12g}{14g/mol}×{N}_{A}/mol$=$\frac{6}{7}{N}_{A}$，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．