题目内容
11．下列物质中，不属于合金的是（ ）| A． | 硬铝 | B． | 黄铜 | C． | 钢铁 | D． | 金箔 |
分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．
解答 解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A不选；
B、黄铜是铜锌合金，故B不选；
C、钢铁是铁碳合金，故C不选；
D、合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；
故选D．
点评 本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
，R的最简单氢化物的电子式为
，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是直线型分子（立体构型）．
2．
在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2?2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（ ）
在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2?2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（ ）| A． | S8的燃烧热△H=-a kJ•mol-1 | |
| B． | 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量 | |
| C． | 已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ•mol-1，O=O的键能为e kJ•mol-1，则S8分子中S-S的键能为（2d-a-e） kJ•mol-1 | |
| D． | 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ |
6．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | $\frac{a}{14}$ mol-1 | B． | $\frac{a}{28}$ mol-1 | C． | 14a mol-1 | D． | 28a mol-1 |
16．下列叙述正确的是（ ）
①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移动，体系颜色不变
②常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．
①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移动，体系颜色不变
②常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．
| A． | 全错 | B． | 只有④正确 | C． | ①③④正确 | D． | ①②③正确 |
20．一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是（ ）
| A． | Va＞10Vb | B． | Vb=10Va | C． | Vb＜10Va | D． | Vb＞10Va |
1．
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（ ）
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 乙烧杯中铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
| B． | 丙烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 | |
| C． | 反应时盐桥中的阴离子向甲烧杯移动 | |
| D． | 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol |