题目内容
下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
| A、纯碱难溶于水 |
| B、纯碱是碱而不是盐 |
| C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 |
| D、纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，据此结合题意进行分析判断．
解答：
解：A．纯碱为碳酸钠，易溶于水，故A错误；
B．纯碱碳酸钠，属于盐，故B错误；
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故C正确；
D．纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，所以出去碳酸钠中的碳酸氢钠不能用盐酸，故D错误；
故选：C．
B．纯碱碳酸钠，属于盐，故B错误；
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故C正确；
D．纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，所以出去碳酸钠中的碳酸氢钠不能用盐酸，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键，注意除杂的原则．
练习册系列答案
相关题目
下列各表述与示意图图中一致的是（ ）
| A、图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2 |
| B、图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L |
| C、图②表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| D、图③中曲线表示3N2（g）+N2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高 |
将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，其原因主要是（ ）
| A、SO2具有漂白性 |
| B、SO2有氧化性 |
| C、SO2有还原性 |
| D、SO2中和了碱 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）
| A、2NA个HF分子所占的体积约为44.8L |
| B、常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA |
| C、46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA |
| D、5.6g铁与500mL 2mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA |
下列有机物命名正确的是（ ）
| A、3，3-二甲基丁烷 |
| B、2，2-二甲基丁烷 |
| C、2-乙-基丁烷 |
| D、2，3，3-三甲基丁烷 |
将SO2和O2充入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），于5min未达到平衡，有关数据如下：
下列判断错误的是（ ）
| SO2（g） | O2（g） | SO3（g） | |
| 初始浓度（mol?L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | 0.4 |
| A、反应前5min内，用SO2表示的平均速率为0.04mol?L-1?min-1 |
| B、其他条件不变，若增大SO2的浓度，则达平衡时SO2转化率会增大 |
| C、降低温度，其他条件不变，平衡时n（SO2）=3.0mol，则反应的△H＜0 |
| D、平衡后移走2.0mol SO2和1.0mol O2，在相同条件下再达新平衡时，c（SO3）＜0.2mol?L-1 |
某结晶水合物的分子式为R?nH2O其相对分子质量为M，在25℃时，ag该晶体溶于bg水中，即达到饱和，形成V mL密度为dg/cm3的溶液．下列表达式中正确的是（ ）
A、该饱和溶液的物质的量浓度为
| ||
B、25℃时，R的溶解度为
| ||
C、该饱和溶液的物质的量浓度为
| ||
D、该饱和溶液的质量分数为
|
下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
A、 验证Na和水反应是否为放热反应 |
B、 用CO2做喷泉实验 |
C、 观察纯碱的焰色反应 |
D、 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 |
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）
| A、该物质可能是钠的化合物 |
| B、该物质一定含钠元素 |
| C、该物质一定是金属钠 |
| D、不能确定该物质中是否含有钾元素 |