Question

某结晶水合物的分子式为R?nH₂O其相对分子质量为M，在25℃时，ag该晶体溶于bg水中，即达到饱和，形成V mL密度为dg/cm³的溶液．下列表达式中正确的是（　　）

• A、该饱和溶液的物质的量浓度为

  100a(M-18n)

  MV

  mol/L
• B、25℃时，R的溶解度为

  100a(M-18n)

  bM+18an

  g
• C、该饱和溶液的物质的量浓度为

  a

  Mv

  mol/L
• D、该饱和溶液的质量分数为

  a(M-18n)

  Mvd

  %

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A、计算ag该结晶水合物中X的质量，利用m=ρV计算溶液的质量，再利用质量分数的定义计算．
B、计算ag该结晶水合物中X的质量，形成溶液中水的质量为bg+ag该结晶水合物的中水的质量，根据溶解度定义计算．
C、溶液质量为（A+B）g，溶液VmL，质量除以溶液体积为溶液密度．
D、计算Ag该结晶水合物的物质的量，即为X的物质的量，溶液溶液VmL，利用c=

n

V

计算．

解答： 解：A、ag该结晶水合物X?nH₂O的物质的量为

a

M

mol，所以R的物质的量为

a

M

mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故A错误．
B、ag该结晶水合物X?nH₂O中X的质量为ag×

M-18n

M

，溶剂水的质量为bg+ag×

18n

M

，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=（bg+ag×

18n

M

）：ag×

M-18n

M

，解得S=

100a(M-18n)

bM+18an

，故B正确；
C、ag该结晶水合物X?nH₂O的物质的量为

a

M

mol，所以X的物质的量为

a

M

mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故C错误；
D、ag该结晶水合物X?nH₂O中X的质量为ag×

M-18n

M

，密度为dg/cm³，溶液VmL，则溶液的质量为dVg，所以溶液的质量分数为

ag×(M-18n)

M

÷dV×100%=

100a(M-18n)

MVd

，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，难度中等，注意公式的灵活运用．