Question

下列各表述与示意图图中一致的是（　　）

• A、图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³+）：n（ NH₄⁺）=2：3：2
• B、图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L
• C、图②表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• D、图③中曲线表示3N₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子方程式的有关计算,反应热和焓变

专题：图示题

分析：A．图①涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，n（Mg²⁺）=n（Mg²⁺）=

0.025xmol-0.005×3xmol

2

=0.005xmol，据此计算出n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）；
B．根据图象可知，生成氢氧化镁的物质的量为0.05mol，根据0.005xmol=0.05mol，计算出氢氧化钠的物质的量浓度；
C．在滴入20mL氯化氢时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
D．图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，反之吸热，B点为活化能，加入催化剂，活化能降低．

解答： 解：A．图①涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据图象可知，横坐标中25-35为铵根离子消耗氢氧化钠的体积，铵根离子消耗氢氧化钠溶液的体积为：（35-25）mL=10mLn（NH₄⁺）=0.01xmol；35-40段为氢氧化铝消耗的氢氧化钠的体积，则n[Al（OH）₃]=n（Al³⁺）=0.005xmol，0-25段为Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺消耗的氢氧化钠溶液体积，则：n（Mg²⁺）=

0.025xmol-0.005×3xmol

2

=0.005xmol，则：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A错误；
B．根据A可知，n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，则：x=10mol/L，故B正确；
C.0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故C错误；
D．图②中表示某反应过程的能量变化，使用催化剂降低反应的活化能，所以B点会降低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的计算、中和滴定曲线、反应能量变化等知识，题目难度中等，注意分析图象中起点、拐点、终点、变化趋势等问题的分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．