Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述中正确的是（　　）

• A、2N_A个HF分子所占的体积约为44.8L
• B、常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A
• C、46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3N_A
• D、5.6g铁与500mL 2mol?L^-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉在标况下，且标况下氟化氢也不是气体；
B．CO₂和N₂O的摩尔质量都是44g/mol，二者分子中都含有22个电子；
C．二氧化氮与四氧化二氮的转化过程中，含有的原子数不变；
D．计算出铁与硝酸的物质的量，根据过量情况判断反应产物及转移的电子数．

解答： 解：A．2N_A个HF分子的物质的量为2mol，标况下氟化氢不是气体，也没有告诉在标况下，题中条件无法计算2mol氟化氢的体积，故A错误；
B．CO₂和N₂O的摩尔质量相同，都是44g/mol，则8.8gCO₂和N₂O的物质的量为：

8.8g

44g/mol

=0.2mol，二者都含有22个电子，则0.2mol混合气体中含有的电子的物质的量为：22×0.2mol=4.4mol，混合气体中所含的电子数为4.4N_A，故B正确；
C．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有1mol最简式NO₂，含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，500mL 2mol?L^-1硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：2mol/L×0.5mol=1mol，硝酸过量，0.1mol铁完全反应生成0.1mol铁离子，失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．