Question

将SO₂和O₂充入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），于5min未达到平衡，有关数据如下：

	SO2（g）	O2（g）	SO3（g）
初始浓度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol?L-1）	c1	c2	0.4

下列判断错误的是（　　）

• A、反应前5min内，用SO₂表示的平均速率为0.04mol?L^-1?min^-1
• B、其他条件不变，若增大SO₂的浓度，则达平衡时SO₂转化率会增大
• C、降低温度，其他条件不变，平衡时n（SO₂）=3.0mol，则反应的△H＜0
• D、平衡后移走2.0mol SO₂和1.0mol O₂，在相同条件下再达新平衡时，c（SO₃）＜0.2mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：利用三段式分析，
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol?L^-1）  2.0       1.0      0
转化（mol?L^-1）  0.4       0.2      0.4
平衡（mol?L^-1）  1.6       0.8      0.4
所以v（SO₂）=

0.4

5

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1；
平衡时n（SO₂）=1.6×2mol=3.2mol，再结合平衡移动的影响因素可以答题．

解答： 解：利用三段式计算，
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol?L^-1）  2.0       1.0      0
转化（mol?L^-1）  0.4       0.2      0.4
平衡（mol?L^-1）  1.6       0.8      0.4
所以v（SO₂）=

0.4

5

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1；
平衡时n（SO₂）=1.6×2mol=3.2mol，
A、因为v（SO₂）=

0.4

5

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、因为SO₂为反应物之一，增大SO₂的浓度，则达平衡时SO₂转化率会减小，故B错误；
C、因为原平衡时n（SO₂）=1.6×2mol=3.2mol，降低温度，平衡时n（SO₂）=3.0mol，说明降温过程平衡正向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故C正确；
D、原平衡在起始时有4.0mol SO₂和2.0mol O₂，平衡后移走2.0mol SO₂和1.0mol O₂，如果平衡不移动，平衡时c（SO₃）=0.2mol?L^-1，由于容器体积不变，所以压强减小，平衡逆向移动，所以平衡时c（SO₃）＜0.2mol?L^-1，故D正确；
故选AB．

点评：本题主要考查化学反应速率的计算、影响平衡移动的因素、等效平衡的思想的应用等知识点，难度中等．