题目内容
19．含有5.418×1023个质子的OH-的物质的量为0.9mol．分析 1个OH-含有9个质子，结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
解答 解：1个OH-含有9个质子，则含有5.418×1023个质子的OH-的物质的量为$\frac{5.418×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.9mol，
故答案为：0.9．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成及物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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9．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 盐酸 | C． | 碳酸氢钙 | D． | 氢氧化钙 |
14．现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种．现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：
（1）A的俗名为酒精，B中所含官能团的名称为羧基． D的结构简式为CH3COOCH2CH3．
（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）C的二氯代物有三种同分异构体；
（4）若将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应．则生成的乙酸乙酯的质量大于88g（填：大于，小于或等于）
（5）已知乙醛发生银镜反的方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．
| 实验步骤和方法 | 实验现象 |
| ①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F，然后闻气味 | 只有F没有气味 |
| ②各取少量于试管中，加水稀释 | 只有C、D、E不溶解而浮在水面上 |
| ③分别取少量6种液体于试管中，加新制Cu（OH）并加热 | 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 |
| ④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热 | 只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味 |
（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）C的二氯代物有三种同分异构体；
（4）若将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应．则生成的乙酸乙酯的质量大于88g（填：大于，小于或等于）
（5）已知乙醛发生银镜反的方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．
11．下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是（ ）
| A． | 阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 | |
| B． | 微粒的数目与物质的量成正比 | |
| C． | 国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数 | |
| D． | 1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA |
8．化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨．对甲烷而言，有以下两个主要反应：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
（1）反应②中参加反应的CH4（g）与H2O（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H2（g）的总能量．
（2）若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白．
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
（1）反应②中参加反应的CH4（g）与H2O（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H2（g）的总能量．
（2）若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白．
| 序号 | x（O2） | 与O2反应的 （Q1/kJ） | 与H2O反应的 （Q2/kJ） | 总反应的 （Q3/kJ） |
| I | 0.2 | -18 | ||
| Ⅱ | -36 | +72 |
