题目内容
15．关于元素周期表，以下说法错误的是（ ）| A． | 科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表 | |
| B． | 原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号 | |
| C． | 元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分 | |
| D． | 元素周期表共有7个周期，18个族 |
分析 A．根据元素周期表的规律来分析；
B、根据元素原子的核电荷数递增的顺序编号排列起来得到的；
C、元素周期表中对金属元素、非金属元素分别用两种不同颜色做了区分；
D、元素周期表中共有18个纵行，8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个族．
解答 解：A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表，故A正确；
B、根据元素原子的核电荷数递增的顺序编号排列起来得到的，所以按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，故B正确；
C、元素周期表中对金属元素、非金属元素分别用两种不同颜色做了区分，故C正确；
D、元素周期表中共有18个纵行，8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个族，而不是18个族，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，注意周期及族中元素种类数，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | N2的电子式为 N：：：N | B． | CH4分子的球棍模型： | ||
| C． | HClO的结构式为H-O-Cl | D． | 氟离子的结构示意图： |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子 | |
| B． | 常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子 | |
| C． | 含0.2 mol NaOH的溶液中含有NA个Na+离子 | |
| D． | 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
3．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是（ ）
| A． | CO2（HCl）--用饱和NaHCO3溶液 | B． | NaOH（Ba（OH）2）--用Na2SO4溶液 | ||
| C． | NaCl（Na2SO4）--用Ba（NO3）2溶液 | D． | Na2CO3（NaHCO3）--用NaOH溶液 |
10．下列物质与水混合后，显著放热的是（ ）
| A． | 生石灰 | B． | 无水乙醇 | C． | 浓硫酸 | D． | 固体硝酸铵 |
20．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）
| A． | 9.3 | B． | 9.7 | C． | 10 | D． | 10.7 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中只能含有离子键 | |
| B． | 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 | |
| C． | 化学键存在于分子之间 | |
| D． | 共价化合物中可能含有离子键 |
4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图 1 表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为 241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2B （g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | |
| C． | 图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 | |
| D． | 图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH． |