下列说法正确的是( )A．用碱式滴定管取23.10mL溴水B．为测定新制氯水的pH.用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上.与标准比色卡对照即可C．做蒸馏实验时.在蒸馏烧瓶中应加入沸石.以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石.应立即停止加热.冷却后补加D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠.应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶.过滤.干燥的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	用碱式滴定管取23.10mL溴水
	B．	为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	C．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

分析 A．溴水具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管；
B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；
C．蒸馏操作中需要加入沸石，若在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，避免发生爆沸现象；
D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．

解答解：A．溴水能够氧化碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管量取，故A错误；
B．氯水具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
C．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，故C正确；
D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学实验基本操作方法及评价，题目难度中等，明确正确的操作方法为解答关键，B为易错点，注意氯水具有氧化性的特点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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相关题目

	A．	麦芽糖及其水解产物均能发生眼镜反应
	B．	可用新制Cu（OH）₂，鉴别甲酸、乙醛和乙酸
	C．	用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
	D．	淀粉和纤维素互为同分异构

17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生
	B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中溶液的酸性均减弱
	D．	甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜

14．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是（　　）

	A	B	C	D
电极	Zn C	Cu Ag	Zn Cu	Fe Zn
溶液	硫酸	硝酸银	蔗糖	硫酸

1．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过分液漏斗（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶．
（3）实验中装置D的试管中产生的现象是溶液先变红后褪色．
（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．
（5）该小组同学认为：SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	铜是阳极，铜片上有气泡产生
	B．	锌离子在锌片表面被还原
	C．	正极附近的SO${\;}_{4}^{2-}$离子浓度逐渐增大
	D．	盐桥中的阳离子会移向CuSO₄溶液

18．该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．已知：Cl₂易溶于CCl₄而HCl不溶于CCl₄

按要求回答问题：
（1）写出装置A制取Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中的试剂是无水CuSO₄，现象是白色固体变为蓝色．
（3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气没有漂白性，氯水有漂白性．
（4）装置F的作用是除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入淀粉KI溶液（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是淀粉KI溶液不变蓝，G中产生白色沉淀．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
	B．	一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
	C．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
	D．	在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

16．氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO₂换成KMnO₄、KClO₃等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示KClO₃氧化浓盐酸的反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O．
装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO
（3）D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液可以恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（4）实验证明，Na₂O₂可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na₂O₂+4HCl═Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（5）利用Na₂O₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中通常含有的杂质气体有：HCl、O₂（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

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