题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙烯与氯气反应生成的产物仍为平面结构 | |
| B． | 甲烷可以与氯气发生反应，因此可以使氯水褪色 | |
| C． | CHCl3只有一种结构，能说明甲烷是正四面体结构 | |
| D． | 邻二氯苯只有一种结构，说明苯环不是单双键交替结构 |
分析 A．乙烯为平面结构，乙烯与氯气加成后C为四面体构型；
B．甲烷与氯水不反应；
C．无论甲烷为正四面体还是正方形，CHCl3均有一种结构；
D．邻二氯苯只有一种结构，可知苯环上不含碳碳双键、单键．
解答 解：A．乙烯为平面结构，乙烯与氯气加成后C为四面体构型，则加成产物不是平面结构，故A错误；
B．甲烷与氯水不反应，不能使氯水褪色，故B错误；
C．无论甲烷为正四面体还是正方形，CHCl3均有一种结构，则CH2Cl2只有一种结构，能说明甲烷是正四面体结构，故C错误；
D．邻二氯苯只有一种结构，可知苯环上不含碳碳双键、单键，则说明苯环不是单双键交替结构，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构的判断，题目难度不大．
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20．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.8 mol•L-1•s-1 | D． | v （D）=1 mol•L-1•s-1 |
、
．
5．某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该过程可以制取乙醇 | |
| B． | 已知C2H5-O-SO3H属于酯，所以该过程中①和②都是酯化反应 | |
| C． | 该过程中③和④是取代反应 | |
| D． | C2H5-O-SO3H具有酸性 |
15．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是 （ ）
| A． | 等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） | |
| B． | 乙烯与水加成（乙醇） | |
| C． | 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） | |
| D． | 乙烯与氢气加成（乙烷） |
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成的CO2分子数为2NA | |
| C． | 1mol苯中所含的碳碳双键数为3NA | |
| D． | 1mol Cl2与过量Fe反应，转移的电子数为3NA |
1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL B．2mL，1mL C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
| 编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后的现象 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
| 1 | 2mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5～6 | 浅蓝绿色沉淀 |
| 2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
| 3 | 1mL | 1mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9～10 | 红褐色沉淀 |
| 4 | b | 2mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11～12 | 红色沉淀 |
| 5 | 1mL | 3mL | 蓝紫色溶液 | 12～13 | ---- |
A．15滴，1mL B．2mL，1mL C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．