Question

1．如是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
、
（1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，在短周期主族元素中原子半径最大是Na，属于过渡元素的是e（该空用字母表示）．
（2）元素g形成单质重要用途作半导体等．
（3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程．
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至过量，观察到的实验现象为先生成沉淀，后沉淀溶解，写出发生反应的化学反应方程式AlCl₃+3NaOH=Al（OH）_3↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为Ca，e为Fe，f为Al，h为C，i为N，K为F，j为Cl，m为Ar，n为K，g为Ge，
（1）稀有气体性质最不活泼，同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱、金属性增强；同周期从左向右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；副族元素及ⅤⅢ族元素为过渡元素；
（2）Ge位于金属与非金属的交界处；
（3）d和j形成的化合物为CaCl₂，为离子化合物；
（4）f和j形成的化合物为氯化铝，与NaOH反应先生成沉淀，后溶解．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为Ca，e为Fe，f为Al，h为C，i为N，K为F，j为Cl，m为Ar，n为K，g为Ge，
（1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K，非金属性最强的是F，在短周期主族元素中原子半径最大是Na，属于过渡元素的是e，
故答案为：Ar；K；F；Na；e
（2）元素g形成单质重要用途为作半导体等，故答案为：作半导体等；
（3）d和j形成的化合物为CaCl₂，为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至过量，观察到的实验现象为先生成沉淀，后沉淀溶解，发生反应的化学反应方程式为AlCl₃+3NaOH=Al（OH）_3↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]，
故答案为：先生成沉淀，后沉淀溶解；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）_3↓+3NaCl；Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大．