题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O |
| B、大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| D、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应，生成醋酸钠和二氧化碳、水；
D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式．
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应，生成醋酸钠和二氧化碳、水；
D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式．
解答：
解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，故A错误；
B．大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应，离子方程式：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：C．
B．大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应，离子方程式：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式书写，为高考频考点，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分是否得当，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列化工生产原理错误的是（ ）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电冶铝时，原料是氯化铝；
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电冶铝时，原料是氯化铝；
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
| A、②③④ | B、②③ |
| C、①③ | D、①②③ |
已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）
| A、26.0 kJ |
| B、51.9 kJ |
| C、155.8 kJ |
| D、467.3 kJ |
某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5 g/L．该化合物可能是下列的（ ）
| A、HCl |
| B、H2S |
| C、CH4 |
| D、C2H6 |
已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则X的相对原子质量为（ ）
A、12
| ||
B、12
| ||
C、
| ||
| D、bNA |
在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同的时候，这三种气体的压强P从大到小的顺序是（ ）
| A、P（N2）＞P（H2）＞P （O2） |
| B、P（O2）＞P（N2）＞P （H2） |
| C、P（H2）＞P（O2）＞P （N2） |
| D、P（H2）＞P（N2）＞P （O2） |
下列说法正确的是（ ）
| A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C：H=1：2 |
| B、一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积（温度＞100℃） |
| C、某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＜100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4 |
| D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大 |
在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L-1，B为3mol?L-1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、2 min末时A和B的浓度之比为5：3 |
| B、x=2 |
| C、2 min末时B的浓度为1.5 mol?L-1 |
| D、2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol?L-1 |